ELECTROCHEMISTRY · ROUTE LAB
多池装置路线实验台
锌铜原电池像一台“抽电子”的微型发电机；它的推力如何让另一只烧杯里的电解反应发生？逐段接线，而不是背一张大图。
已完成步骤0 / 4
1
先找出谁会把电子“推出去”
点击下方锌片和铜片，分别指定原电池的负极与正极。提示：自发反应中，失电子的一端是电子离开的地方。
外电路：电子走导线，不走溶液
① 锌铜原电池（供电端）
Zn | ZnSO₄ || CuSO₄ | CuZnSO₄ 溶液
CuSO₄ 溶液
② 电解池（用电端）
惰性电极 · CuCl₂ 溶液Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂↑
CuCl₂ 溶液
盯住“锌变成 Zn²⁺”：电子从哪里产生，哪里就是原电池的负极。
依次点出一根导线的两个端点：先连“Zn → 左碳棒”，再连“右碳棒 → Cu”。电子从原电池负极出来，进入电解池阴极；另一根线上则由电解池阳极流回原电池正极。
还没有选择端点。
K⁺ 应迁向哪里？
NO₃⁻ 应迁向哪里？
从第 1 步开始：点击选项，再确认。装置虽复杂，但每一步只问一个问题。
路线拼合完成：你已把一张复杂图拆成四个守恒判断
- 电子只走外电路：Zn（负极）→ 电解池阴极；电解池阳极 → Cu（正极）。
- 盐桥离子只在溶液中迁移：Zn 槽不断产生 Zn²⁺，NO₃⁻ 迁入；Cu²⁺ 被还原消耗，K⁺ 迁入。
- 串联外电路的电子数相等：同一时间内，锌失去的电子数 = 电解池阴极得到的电子数 = 电解池阳极放出的电子数 = 铜离子得到的电子数。
锌端：失电子铜端：得电子绿色虚线：核对后的电子路线