ELECTROCHEMISTRY · ROUTE LAB
多池装置路线实验台
题设供电电池组驱动电解池；如何分别判断两根外导线中的电子方向？逐段接线，而不是背一张大图。
已完成步骤0 / 4
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先找出谁会把电子“推出去”
点击下方锌片和铜片，分别指定原电池的负极与正极。提示：自发反应中，失电子的一端是电子离开的地方。
题设电源组能够提供足够电压，图示Zn/Cu单元的极性与连接关系；不能据此认为单只Zn/Cu电池就能驱动CuCl₂电解。电解使用适宜浓度、Cu²⁺足量与惰性电极，忽略副反应。图内可横滚。
盯住“锌变成 Zn²⁺”：电子从哪里产生，哪里就是原电池的负极。
依次点出一根导线的两个端点：先连“Zn → 左碳棒”，再连“右碳棒 → Cu”。电子从原电池负极出来，进入电解池阴极；另一根线上则由电解池阳极流回原电池正极。
还没有选择端点。
K⁺ 应迁向哪里？
NO₃⁻ 应迁向哪里？
从第 1 步开始：点击选项，再确认。装置虽复杂，但每一步只问一个问题。
路线拼合完成：你已把一张复杂图拆成四个守恒判断
- 电子只走外电路：Zn（负极）→ 电解池阴极；电解池阳极 → Cu（正极）。
- 盐桥离子只在溶液中迁移：Zn 槽不断产生 Zn²⁺，NO₃⁻ 迁入；Cu²⁺ 被还原消耗，K⁺ 迁入。
- 串联外电路的电子数相等：同一时间内，锌失去的电子数 = 电解池阴极得到的电子数 = 电解池阳极放出的电子数 = 铜离子得到的电子数。
锌端：失电子铜端：得电子箭头：核对后的两段电子方向