阴极（还原，接收电子）
2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻
- 消耗电子1 mol e⁻
- 生成氢气 H₂0.5 mol
- 生成 OH⁻1 mol
电子账本：多室装置的共同计数器
先记“通过了多少电子”，再把每一个电极的产物逐项换出来。
多池、多室装置看起来像把题目拆成了好几份，其实有一本总账始终没有变：串联、无支路且正常工作时，各电极反应对应的电子的物质的量相等；不是同一电子穿过液体循环。下面设定外电路通过 1 mol e⁻，看看这本账如何同时落在阴极、阳极和离子膜上。
给总账设一个电子量 n(e⁻)
电子量0..10 mol，最多3位小数；拒绝空、负、指数和超限。预设与±按钮仍可选常用量。假定水和电解质足量、适宜电压、忽略副反应。选择质子模式时，阴极反应同步改为H⁺还原。
外线两段：电源负端 → 阴极；阳极 → 电源正端
n(e⁻) = 1 mol
阳极（氧化，交出电子）
2H₂O → O₂↑ + 4H⁺ + 4e⁻
- 交出电子1 mol e⁻
- 生成氧气 O₂0.25 mol
- 生成 H⁺1 mol
先看电子：两极都登记 1 mol e⁻。再由电极反应式的系数换算：阴极每 2 mol e⁻ 对应 1 mol H₂；阳极每 4 mol e⁻ 对应 1 mol O₂。
阴极的换算线
n(H₂)=½n(e⁻)
n(OH⁻生成)=n(e⁻)
阳极的换算线
n(O₂)=¼n(e⁻)
n(H⁺)=n(e⁻)
切换介质模型，什么没变？
气体的生成量仍由电极反应式决定；阴极半反应和离子计量必须随模型同步。无质子膜时这里只列电极生成量，不断言实际净积累。
算题提醒：气体体积必须先看题目给出的温度、压强。没有给定温压条件时，只保留气体的物质的量，不强行代入 22.4 L·mol⁻¹。