环境修复站：酸性离子方程式的最后两步

净化池里，紫色的高锰酸根正“接走”电子，浅绿色的亚铁离子则“交出”电子。电子的账已经对上，接下来请补齐环境给出的酸性条件，让原子数和总电荷也都经得起检查。

待修复的离子方程式题干环境：酸性

MnO₄⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O

第 1 步：先把氧元素补齐

左边的 MnO₄⁻ 有 4 个氧原子，右边暂时没有氧。选出要放在生成物一侧的水分子数。

氧和氢由水与 H⁺ 补齐；5 个 Fe²⁺ 变成 Fe³⁺ 时共失去 5 个电子，恰好与 MnO₄⁻ 得电子的总数相同。再看总电荷：左边 −1 + 10 + 8 = +17，右边 +2 + 15 = +17。

MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

为什么不能先随便加 H⁺？

H⁺ 是酸性环境中特有的补平粒子。题干若给的是碱性或中性环境，处理方式就不同；因此先判环境，是“补什么”的依据，而不是配平结束后的装饰。