反应热 · 量热简算台
先看温度怎么变，再追问热量去了哪里
烧杯里的溶液升温了，说明它吸收了热。把这份“看得见的升温”换成热量数值，关键只需抓住溶液的质量、比热容和温度变化。
q溶液 = cmΔT
c：比热容 m：溶液质量 ΔT = T末 − T初
把实验读数放进公式
若题目只给体积，且约定溶液密度为 1 g/mL，则数值上“mL”可直接换成“g”。
示例已填入：100 g 溶液从 20.0 ℃ 升至 26.0 ℃。
本次溶液吸收的热量
+2508 J
100 g × 4.18 J/(g·℃) × (26.0 − 20.0) ℃
在题目明确“忽略量热器吸热与散热”时：
q反应 = −q溶液 = −2508 J。溶液升温，反应放热。
别把两件事混在一起
- 这里得到的是本次实验中反应的热量变化，单位是 J。
- 不是“每 1 mol 反应”的反应热；若要求摩尔反应热，还要除以本次实际反应的物质的量。
- 温度降低时 ΔT 为负，q溶液 为负，表示溶液放热、反应吸热。