铅酸蓄电池：把“可逆”拆成两条路

先判断它现在是在“对外供电”还是“借外电源恢复”。再沿着电子与离子各走一遍，正、负极才不会背反。

先作判断：没有外接电源，它在干什么？它把化学能转成电能；先从 Pb 一侧顺着外电路追电子。

两极发生了什么？

Pb + SO₄²⁻ → PbSO₄ + 2e⁻Pb 失电子：氧化，故为放电负极。

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2e⁻ → PbSO₄ + 2H₂OPbO₂ 得电子：还原，故为放电正极。

合起来：Pb、PbO₂ 都转化为 PbSO₄，同时消耗 H₂SO₄，所以硫酸浓度降低。

外电路：电子由 Pb（负极）流向 PbO₂（正极），给用电器提供电流。

电解质：SO₄²⁻参与两极反应，H⁺在 PbO₂ 一侧的还原反应中被消耗；溶液负责离子迁移与电荷平衡。

看外导线箭头：电子沿上方外导线流动，方向是 Pb → PbO₂。

处于放电状态，选择最准确的一项。