负极（发生氧化）氢气入口
H₂
H₂ → 2H⁺ + 2e⁻
氢气把电子交给电极，生成的 H⁺ 进入电解质。
失电子 → 氧化电子离开负极
电化学观察台 · 放电状态
氢氧燃料电池：介质一换，谁在“跑”？
先盯住不变的主线：氢在负极失电子，氧在正极得电子；变化的是电极反应式，以及穿过电解质的离子。
2H₂ + O₂ → 2H₂O
先判断方向：这是原电池的放电过程，外电路电子始终由负极流向正极；不要把电子在外电路中的流动和离子在电解质中的迁移混在一起。
外电路：电子
负极 → 正极
电解质：H⁺
负极 → 正极
正极（发生还原）氧气入口
O₂
O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O
氧气从电极得到电子，同时消耗迁移来的 H⁺。
得电子 → 还原生成水
把两个电极反应“对齐”后
2H₂ + O₂ → 2H₂O
负极反应式乘 2 后，电子数与正极消耗的电子数相等；相加时 H⁺ 会约去，所以总反应式不随酸碱介质改变。
当前介质酸性电解质
迁移离子H⁺：负极 → 正极
不会改变的判断电子：负极 → 正极