金属与稀盐酸：同条件对比实验台
换一种金属，其他条件保持不变，再用现象追问电子去了哪里。
本实验唯一变量：金属种类。各组稀盐酸的体积、浓度、初始温度相同；金属片有效表面积相近、表面均已打磨处理。这里只比较反应初期现象。
取一小段金属投入稀盐酸：
等量稀盐酸
Mg
观察到较明显的气泡
气泡代表 H2 逸出；模拟不表示真实速率。
当前：Mg 与稀盐酸
镁表面有较明显气泡，金属逐渐溶解。
离子方程式
Mg + 2H+ → Mg2+ + H2↑
Mg 原子失去电子，H+ 得到电子形成 H2。
为什么不能只用“气泡快慢”替代活动性结论？
本台面中，酸的浓度、温度、金属表面积等条件都相同，才可在该组条件下比较现象；但气泡速率还与动力学有关，不能单靠快慢给活动性作普遍排序。若同时改变了浓度、温度或表面积，气泡多少、快慢也会改变，比较便失去依据。
判断金属能否置换出酸中的氢，限定稀盐酸、稀硫酸等常见非氧化性酸，先看它是否排在氢前，同时核对表面膜等因素；不能套用于硝酸或热浓硫酸。“反应速率”必须在控制变量后才有比较意义。