氧化还原反应 · 配平练习 04
价态升降配平起步器
把反应式当成一页账：先找谁的“价态账目”变了，再让失去与得到的电子数相等，最后才用系数把整条式子配平。
Fe + O2 —高温氧化→ Fe2O3
题给高温氧化骨架：产物已指定为Fe₂O₃；这里不是铁丝在氧气中燃烧生成Fe₃O₄的实验。每一步答对后，下一笔展开。
圈出变价元素
反应前后的化合价发生变化，才需要把它记进电子账。
记下每个原子的价态变化
单质中元素的化合价为 0；这里的氧按常见规则为 −2。
让电子得失最小公倍数相等
1 个 Fe 原子失 3 e−，1 个 O 原子得 2 e−。选出参与电子得失的最小原子数比。
账目结清，写回反应式
4Fe + 3O2 —高温氧化→ 2Fe2O3
4 个 Fe × 3 e− = 12 e−（失） | 6 个 O × 2 e− = 12 e−（得）
电子账平了，还要让原子账平：产物中有 4 个 Fe 和 6 个 O，所以系数依次是 4、3、2。
Cu + O2 —加热→ CuO
这一组的变化幅度不同。仍按“找变价元素 → 算电子 → 补系数”的顺序对账。
圈出变价元素
不要因为产物的化学式更短，就跳过确认价态变化这一步。
记下每个原子的价态变化
CuO 中 Cu 为 +2、O 为 −2；单质 Cu 和 O2 中相应元素均为 0。
让电子得失最小公倍数相等
1 个 Cu 原子失 2 e−，1 个 O 原子得 2 e−。最小比是多少？
账目结清，写回反应式
2Cu + O2 —加热→ 2CuO
2 个 Cu × 2 e− = 4 e−（失） | 2 个 O × 2 e− = 4 e−（得）
电子账的最小比是 1:1；但氧气每个分子自带 2 个 O 原子，于是把所有系数同时乘 2，才能与 O2 对上。