酸性离子方程式修复台｜氧化还原配平

01｜先看谁在改变，不急着配原子

原始条目是 MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺。先把两个“变价账户”找出来：谁得电子，谁失电子？

MnO₄⁻+Fe²⁺→Mn²⁺+Fe³⁺

Mn：+7 → +2，失去 5e⁻电子方向和化合价变化要一致。 Mn：+7 → +2，得到 5e⁻锰的化合价降低，是还原。 Fe：+2 → +3，失去 1e⁻铁的化合价升高，是氧化。 Fe：+2 → +3，得到 1e⁻别把“升高”误读成“得到”。

02｜让电子收支相等

现在先只盯变价粒子。Mn 这一笔需要 5e⁻，每个 Fe 只给出 1e⁻；所以该把哪一笔放大？

还原的电子计量骨架（O、H待补）

MnO₄⁻ + 5e⁻ → Mn²⁺

系数

氧化半反应

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

系数

收：5e⁻＝支：5 × 1e⁻

03｜酸性水溶液里补 O、H

电子账已对平，再回到 Mn 的半反应：左边有 4 个 O、右边没有。先用水补 O，再用 H⁺ 补 H。填入应出现的系数。

补齐锰的还原半反应

顺序是：先用 H₂O 补氧；再用 H⁺ 补氢；最后已经有 5e⁻ 用来配电荷。

生成物中 H₂O 的系数

请在此填 H⁺ 的系数

MnO₄⁻ + □H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + □H₂O

04｜合并后，做最后一次验账

将铁的氧化半反应乘 5，再和锰的还原半反应相加，5e⁻ 相消。勾选下列六项，确认每一种原子和总电荷都一致。

MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺→Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

原子和电荷核验表
核验对象	左边	右边
Mn 原子	1	1
Fe 原子	5	5
O原子	4	4
H原子	8	8
电子得失	5	5
总电荷数	−1 + 5×(+2) + 8×(+1) = +17	+2 + 5×(+3) = +17

Mn 原子数：1 = 1锰只出现在 MnO₄⁻ 和 Mn²⁺ 中。 Fe 原子数：5 = 5系数 5 要同时读进原子数和电荷。 总电荷：+17 = +17水分子电荷为 0，不改变右边的总电荷。 O原子数：4 = 4H原子数：8 = 8电子得失：5e⁻ = 5e⁻，总式中已消去