氧化还原反应 · 电子交接站 / 03
铁钉进蓝色溶液后，电子去了哪里？
把一枚洁净铁钉放进硫酸铜溶液，钉子表面会出现红色固体，蓝色也会逐渐变浅。这不是“颜色自己变了”——是铁原子和铜离子在交接电子。依次判断化合价、电子流向和反应物角色。
Fe + Cu2+Fe2+ + Cu
唯一模型：铁钉 + 硫酸铜溶液
- 1盯住化合价找出失电子的一方
- 2追踪电子数清交接的电子
- 3贴上角色牌判定氧化剂、还原剂
交接台实时示意等待第 1 项判定
反应物端
2e−
电子交接带待启动
生成物端
Fe2+进入溶液
Cu(s) 沉积在钉子上
观察：铁钉表面会有红色固体，溶液的蓝色会变浅。先用化合价给这两件事找原因。
1
谁的化合价升高了？
先把“电子离开谁”锁定。单质 Fe 的化合价是 0，生成 Fe2+ 后是 +2；Cu2+ 生成单质 Cu 后则从 +2 变成 0。
请选择一方。提示：化合价升高意味着电子数减少。
2
电子从谁交给谁？
把这次交接想成接力棒：失电子者把电子“递出”，得电子者把电子“接住”。请先选交出端，再选接收端。
第 1 项完成后，交接带才会通电。
3
谁是氧化剂，谁是还原剂？
别把名称和动作混在一起：氧化剂自己得电子、使别人失电子；还原剂自己失电子、使别人得电子。给两位“参与者”各贴一张角色牌。
第 2 项完成后，可贴角色牌。
交接台记录完成
你已经把现象、化合价和电子变化连成了一条线：铁原子失去 2 个电子，铜离子恰好得到这 2 个电子。
Fe → Fe2+ + 2e−
Cu2+ + 2e− → Cu
Cu2+ + 2e− → Cu
红色铜沉积Cu2+ 得电子变成铜单质，附着在铁钉表面。
蓝色变浅溶液中的蓝色 Cu2+ 被消耗；生成的 Fe2+ 溶液通常呈浅绿色。
易错点不要凭“谁更活泼”直接背角色；先看谁失、谁得电子，角色自然出现。
观察提示：真实实验中蓝色变化快慢受硫酸铜浓度、铁钉表面积和反应时间影响；本交接台只追踪电子关系。