第 2 章 · 化合价变化与电子转移

电子守恒核算器

铜失去的电子数必须与铁离子得到的电子数相等。先按“变价幅度 × 参与原子数”各算一遍，再看两边是否对得上。

2Fe3+＋Cu2Fe2+＋Cu2+

这 2 个电子从哪里来？

先别急着背“电子守恒”。只要盯住化合价：升高的一方失电子，降低的一方得电子。滑块和输入框是待检验的数据；改变数值不会改变上方给定反应。先核对变价幅度，再核对电子数。

电子数 = |化合价变化| × 原子数

铜：失电子一侧

化合价升高 → 失电子

Cu⁰ → Cu²⁺，电子从这里送出。

2

Cu 失 e⁻：2 × 1 = 2

铁离子：得电子一侧

化合价降低 → 得电子

Fe³⁺ → Fe²⁺，电子在这里签收。

1

Fe³⁺ 得 e⁻：1 × 2 = 2

电子得失核对

对账成功：失 2 e⁻，得 2 e⁻。

总转移电子数为 2；从任意一侧读出即可。

歧化挑战

同一种元素，也能同时升价和降价

氯气里的氯原子起点都是 0 价，却在生成物中走向两条相反的路线。请分别判断 HCl 和 HClO 中的氯，是失电子还是得电子。

Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO

路线 A：HCl 中的 Cl

0 价 → −1 价，变化幅度为 1；这里有 1 个 Cl 原子。

路线 B：HClO 中的 Cl

0 价 → +1 价，变化幅度为 1；这里也有 1 个 Cl 原子。

先作判断。同一批 Cl₂ 中，两个 Cl 原子的化合价会“分叉”：一个降低，一个升高。