化学探究记录 · 01

氧氢线索分类器

比较指定物质在反应中的变化，认识氧、氢得失线索的用途和局限。

只判断指定物质

以下四份反应记录分别考查被标出的那一种物质发生了什么变化。注意：氧化还原反应中，氧化和还原必须同时发生；这里不是给整条方程式贴一个标签。

任务：给
指定物质归档

证物分类台

每张记录先只看氧、氢的去向：选“氧化”、“还原”，或选“不能只靠氧氢判断”。提交后立即核对理由。

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

本卡只判断：Fe 发生了什么？（实际锈蚀常含水并形成复杂的水合氧化铁，这里用简化式追踪氧元素。）

CuO + H₂ → Cu + H₂O

本卡只判断：CuO 中的 Cu 对应的物质发生了什么？

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃（高温、高压、催化剂）

本卡只判断：N₂ 发生了什么？别因为没有氧就停止观察。

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

本卡只判断：Fe 发生了什么？溶液由蓝色逐渐变浅，铁片表面析出红色铜。

已处理 0/4 张；当前正确 0/4。每张卡都可重新归档。

01待核对

02待核对

03待核对

04待核对

前三张卡里，“得氧”或“失氧、得氢”能帮助我们快速判断。可到了铁置换硫酸铜，反应前后根本没有氧、氢的得失，反应却照样发生。

通用判据要升级：元素化合价升高（失电子）是氧化；元素化合价降低（得电子）是还原。

第 04 张中，Fe 的化合价从 0 升到 +2，失去电子，所以 Fe 实际上被氧化；Cu²⁺从 +2 降到 0，得到电子，所以被还原。两种变化在同一反应中同步发生。

回看四张卡的“电子账”

01：Fe 0 → +3，失电子；02：Cu +2 → 0，得电子；03：N 0 → −3，得电子；04：Fe 0 → +2，失电子。氧、氢只是常见的外在现象，化合价和电子转移才适用于所有氧化还原反应。