化学平衡 · 教学计算台
温度—平衡常数实验台
先在 298 K 预判，再改变温度，看 K 怎样回答你。
积分范特霍夫式 ln(K2/K1) = −ΔrH°/R · (1/T2 − 1/T1)
2. 先押注：若升温，K 会？
先做判断，温度旋钮才会解锁。这个小停顿能帮你分开“平衡位置”和“反应速率”。
请选择一种预测。
280 K480 K
参考点：T1 = 298 K，K1 = 10。请在选好预测后移动滑块。
↔
温度还在参考点在 298 K，K = 10；先预判升温后的变化。
教学用 ΔrH°
−57.0 kJ·mol⁻¹
ln(K2/K1)
0.000
计算得到的 K2
10.0
反应物 ⇌ 产物 + 热 这里只用“正向反应”为放热的示意来跟踪 K。
温度扫描：K 的对数刻度轨迹
横轴：T / K 纵轴：log10K曲线以 298 K、K = 10 为共同参考点；圆点是当前温度。
把“热”当作反应的一部分，只是记忆钩子
对放热正向反应，升温时 K 变小；平衡常数所表征的平衡组成更偏向吸热方向。这里说的是平衡，不是在说反应一定更慢或更快。
注意，这是一个边界条件
本实验台把 ΔrH°近似视为常数。温区很宽时，ΔrH°会随温度改变，应考虑热容差。更不能把它说成“升温总是向右”：方向要看你规定的正向反应是吸热还是放热。催化剂只改变达到平衡的快慢，不改变 K。
计算常数：R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹；K 为以活度定义的热力学平衡常数。本页数值用于建立趋势与估算直觉。