第六章 · 互动推演
何时停止迁移：化学势相等
两只容器都含组分 A。先让两侧的 A 处在不同“推动程度”，再打开通道：它会向哪里净迁移，又会在什么时候停下？
共同条件：两侧同温、同种介质、同一标准态；只允许组分 A 通过。溶液模式同温同压；气体模式同温、等固定体积，总压无需固定。
理想溶液近似左侧容器
通道关闭
右侧容器
先调节两侧状态；未打开通道时，A 不能通过本模型中的隔板迁移。
μA − μA° = RT ln xA
μA − μA° = RT ln xA
此刻 μA，左 大于 μA，右；若打开通道，A 的净迁移趋势将由左向右。
别把“多少”直接当成判据
你可能会把红点多的一侧叫作“会往外跑的一侧”。在这里它恰好能帮你建立直觉，但真正的判据不是点数，而是 同一组分 A 的化学势。理想溶液中，固定温度、压力下，xA 较大通常对应较大的 μA；理想气体中，比较的是 A 的分压。
(μA，左 − μA，右)/RT = ln(左侧状态量/右侧状态量)
停下的条件，恰好很严格
当可接触的两相满足 μA，左 = μA，右 时，A 已无净迁移趋势。注意，本页两侧同温、采用同一标准态且允许 A 迁移；溶液模式维持同压，气体模式维持等固定体积而不固定总压；它不等于“所有组分的化学势彼此相等”。
腌渍时，盐会改变蔬菜内外水的化学势；若水能穿过细胞膜，就会有迁移趋势。真实过程快慢还受膜、组织和传质阻力影响；本图只说明热力学方向，不替你判断动力学速度。
判断一下
两相中 A、B 都可迁移。已经测得 μA，左 = μA，右。因此整个体系必定达到化学平衡。这个判断对吗？
记住写法：对每一个能够在相间迁移的组分，分别比较它在各相中的化学势；平衡时比较的是“同一组分跨相”的相等关系。
教学示意：两侧同温、同种介质、同一标准态，只有 A 可迁移。溶液模式两侧保持同温同压，各有固定 1 mol 不透过的 B，以 nA=xA/(1−xA) 转移并守恒，μA° 此处为理想溶液纯 A 参照。气体模式为同温、等固定体积，p°=100 kPa，转移守恒两侧 pA 之和；总压无需固定。图中液面和粒子只示意组成，不定量表示体积，忽略液柱压差。