路径一
C(石墨) + ½O₂(g) → CO(g)
ΔrH° = −110.5 kJ·mol⁻¹
反应方向
热化学 · 反应路径账本
把两条路，拼成一条焓变
终态相同，走法可以不同。现在把反应式当作可调整的“路线单”：箭头可翻，数量可倍乘，但每次调整都要让焓变一起跟着改。
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先决定每条已知反应的方向与倍数，再把它们放入右侧账本。两式相加时，中间物种会在反应物与生成物两边抵消。试着让账本恰好通向目标反应。
已知反应
每条路都可改写路径二
CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g)
ΔrH° = −283.0 kJ·mol⁻¹
反应方向
相加区
反应路径账本
已入账 ΔH0.0 kJ·mol⁻¹
账本还是空的。先把一条反应放进来。
提示：同一种物种只有同时出现在箭头两边时，才能抵消。
相加后的净反应
等待把两条路径放入账本。
把两张路线单叠起来：生成的 CO(g) 与消耗的 CO(g) 正好抵消；两份 ½O₂(g) 合并成一份 O₂(g)。
C(石墨) + ½O₂(g) + CO(g) + ½O₂(g) → CO(g) + CO₂(g)
得到目标：C(石墨) + O₂(g) → CO₂(g)
ΔrH° = (−110.5) + (−283.0) = −393.5 kJ·mol⁻¹
ΔrH° = (−110.5) + (−283.0) = −393.5 kJ·mol⁻¹
别让“每摩尔”把你绕进去
翻转反应式，ΔrH° 必须变号；反应式整体乘以 2，ΔrH° 也要乘以 2。这里的 kJ·mol⁻¹ 是“每摩尔反应进度”的能量变化，必须始终对应你当前写下的那条反应式。例如把目标式全部乘以 2，焓变应写为 −787.0 kJ·mol⁻¹；不能仍拿 −393.5 kJ·mol⁻¹ 去配这条加倍后的式子。