观察：pH 改变了什么？
简化 α-氨基酸模型中性附近：两性离子
H3N+—CH2—COO−
氨基可接受 H+羧基可失去 H+
0pKₐ(COOH)≈2.2pKₐ(NH₃⁺)≈9.614
pH 7.0
pH 介于两个 pKₐ 之间：羧基主要已失去 H+，氨基主要仍结合 H+，净电荷为 0。
阳离子型
净 +1两性离子
净 0阴离子型
净 −1
净 +1两性离子
净 0阴离子型
净 −1
第 9 章 · 含氮有机物
氨基酸两性电离实验台
同一枚氨基酸会随溶液酸碱性改变“带电姿态”。先推拉 pH，再用结构而不是死记符号完成判定。
判定：哪一个主要存在？
第 1 / 4 题以甘氨酸为例，选择该 pH 下的主要微粒形态。
溶液 pH = 1.0
正确 0 / 0
判定尺：pH 低于某基团的 pKₐ 时，它更倾向于保留 H+；pH 高于 pKₐ 时，更倾向于失去 H+。
拖拽归位：把 pH 样品送到主导形态
拖动或点选样品后再点目标区根据 pH 与两个 pKₐ 的相对位置归类。每个样品只有一个正确区域。
样品 A · pH 1.0
样品 B · pH 6.8
样品 C · pH 12.0
阳离子型H₃N⁺—CH₂—COOH
两性离子H₃N⁺—CH₂—COO⁻
阴离子型H₂N—CH₂—COO⁻
提示：低 pH 先看羧基是否保留 H+；高 pH 再看铵基是否失去 H+。