接受 H+，本质上要用孤对电子形成一根新的 N—H 键。
质子转移实验台
氮的孤对电子，
到底“在不在岗”？
同样是含氮化合物，为什么有的氮很愿意接住 H+，有的却犹豫得多？先盯住那一对电子：它是闲着可用，还是正忙着参与共轭或维持芳香性？
本次观察只比较这五种物质在水溶液中的定性碱性。这里不拿气相碱性、复杂取代基效应或精确 pKa 数值来搅局。
① 选择一个含氮结构，再追踪它的孤对电子
未加酸：电子在哪里？
从上方选择一种化合物。这里会把氮和它的孤对电子摆到“实验台”上。
观察并判断
先选一个结构
等待选择你可能会想：“只要有氮，就都能接 H+ 吧？”
注意，这正是要拆开的陷阱。点击上方任一结构，先看它的孤对电子去向。
注意，这正是要拆开的陷阱。点击上方任一结构，先看它的孤对电子去向。
先点选化合物，按钮才会亮起。
不背顺序，按这三步判断
若电子可离域到相邻 π 体系，留在氮上可直接供给 H+ 的程度就会下降。
若孤对电子本就是芳香 π 体系的一员，拿它去成键的代价很大，碱性就会很弱。
本组物质在水溶液中的定性比较
从“较容易接受 H+”到“较不容易接受 H+”。这是帮助建立结构—性质联系的定性尺子，不是精确数值排名游戏。
甲胺
氨
吡啶
苯胺
吡咯
较易接受 H+ ←────────────────────→ 较难接受 H+
边界提醒：这里讨论的是通常水溶液条件下、以氮位接受 H+ 为核心的入门比较。真实体系还会受溶剂、浓度、其他官能团和酸度影响；本页先不展开这些变量。