烯丙基正离子的两幅共振式，描述的是两个轮流存在的分子吗？
第 3 章 · 电子效应与反应类型
连续 p 轨道检查器
别急着背“共轭”或“共振”。先问一个更基础的问题：相邻原子之间，是否真的排着一串能侧向重叠的 p 轨道？下面这条检查线会把答案摊开。
连续 p 轨道
烯丙基正离子：把“画法”与“实体”分开
三个 sp² 碳各留下一只垂直 p 轨道；它们能首尾相邻地侧向重叠。
可侧向重叠的 p 轨道没有连续 p 轨道的位置
弯箭只跟踪电子对；碳原子的位置没有移动。
先看轨道，不先看符号
正电荷所在的 sp² 碳有一只空 p 轨道，正好接上相邻 π 键的 p 轨道。
再把“结构式”翻译成电子图景
两幅共振式是同一离域离子的两种记账法；不是分子在两张图之间跳来跳去。
为什么非要检查“连续”？
π 电子离域不是凭相邻两个双键“看起来顺眼”就发生。相邻原子必须各有可参与的 p 轨道，并且在通常的平面构型下能侧向重叠。连续的轨道像一排相接的走廊；某一站变成 sp³ 碳，走廊就断了。
注意，这是个陷阱。共振式之间改变的是电子分布的画法，不是原子骨架。弯箭从电子对出发、指向电子对的新位置；它不表示碳原子沿箭头“搬家”。
一眼判断的小流程
- 1逐个看杂化。
双键碳通常是 sp²；带空 p 轨道的碳正离子也可接入。sp³ 碳则没有可供这条 π 通道使用的未杂化 p 轨道。 - 2沿骨架追一条线。
每相邻一对原子之间都要有可重叠的 p 轨道，才称这段体系共轭。 - 3最后才谈共振式。
共振式是用多个路易斯式近似同一电子离域体系的表示法；真实分子不是任一张式子的孤立副本。
停一下：把判断过程说清楚
先选答案，再看反馈。这里考的不是记忆，而是你是否把“轨道是否连得上”和“式子怎么画”分开了。
弯箭从 π 键指向邻键，表示碳原子也沿箭头换了位置吗？
1,3-丁二烯的四个碳都有相邻 p 轨道，因此可构成共轭体系吗？