质量比计算演练：氢气燃烧

先确定方程式中的质量关系，再把“多少克”代入反应。

2H2+O2点燃→2H2O

先限定情形：下列计算只针对氢气与氧气恰好完全反应，且只讨论这一个反应。若氧气不足、氢气有剩余，不能直接套用 1∶8∶9。

拖动滑块，或在右侧直接输入 0.1～20 g。

g H2

氢气 H2

2.0 g

已知的参与反应质量

氧气 O2

16.0 g

需要消耗的质量

水 H2O

18.0 g

生成的水的质量

1 份
H2
8 份
O2
9 份
H2O

用质量守恒再核对一次

2.0 + 16.0 g（反应物） = 18.0 g（生成物） ✓ 相等

反应中原子的种类、数目和质量不变，所以参与反应的反应物总质量等于生成物总质量。

1∶8∶9 从哪里来？

相对分子质量：H2 为 2，O2 为 32，H2O 为 18。方程式前有系数 2、1、2，因此质量比为 2×2∶1×32∶2×18 = 4∶32∶36 = 1∶8∶9。

别把“比”当成“克数”

1∶8∶9 是相对关系，不是说每次只能有 1 g 氢气。比如输入 2 g 氢气，三者质量同步放大 2 倍：2 g∶16 g∶18 g。配平系数表示粒子个数比，不能直接当作质量比。