CH₄ 非极性
Mr 16分子极性：否分子间氢键：否
正四面体构型使键的极性相互抵消。
比较进入气相的温度：分子间作用力侦探
别急着背结论。先读出分子之间“拉得有多紧”的线索。
案情：同样是小分子，谁更难逃离液面？
把沸腾想成分子挣脱邻居、进入气相。挣脱时要克服的分子间作用力越强，通常需要的温度越高。下面六张物质卡就是现场线索：先筛选，再排出相变温度由低到高的参考顺序（CO₂ 的例外见下方提示）。
线索卡
按下方按钮高亮一种线索。相对分子质量越大，范德华力一般越强；但跨类别比较时，氢键往往会改变排序。
HCl 极性
Mr 36.5分子极性：是分子间氢键：否
有偶极—偶极作用，但 H—Cl 不形成常规氢键。
H₂O 氢键
Mr 18分子极性：是分子间氢键：是
一个水分子可参与多方向氢键网络。
NH₃ 氢键
Mr 17分子极性：是分子间氢键：是
有氢键，但总体不如水的网络强。
HF 氢键
Mr 20分子极性：是分子间氢键：是
F 电负性很强，H—F 分子间可形成强氢键。
CO₂ 非极性
Mr 44分子极性：否分子间氢键：否
直线形使两条 C=O 键的极性抵消。
排序实验台
依次选择第 1 至第 6 名（由低到高）。每种物质只能使用一次；统一采用 1 atm：CO₂ 用升华温度，其余用沸点；这些不是同一种相变。
先在同一类分子中看“体量”
非极性分子主要受范德华力影响。电子数越多、电子云越容易瞬时变形，范德华力通常越强。因此在 CH₄ 与 CO₂ 之间，CO₂ 的相对分子质量更大，分子间吸引通常更强。
但这只是同类比较的起点，不是跨所有物质的万能口诀。
再看是否有“定向拉力”
极性分子除范德华力外，还有偶极—偶极作用。HCl 是极性分子，分子间存在这种定向吸引；所以不能只因它比某种物质轻或重，就直接下结论。
注意：分子有极性取决于键的极性和空间构型。CO₂ 虽含极性 C=O 键，但直线形结构使键矩相互抵消，整体是非极性分子。
最后寻找氢键这条“强线索”
当 H 与 N、O、F 相连，且邻近分子上有可提供孤电子对的 N、O、F 时，分子间可形成氢键。HF、H₂O、NH₃ 都满足这一条件，沸点会相对“反常”地升高。
- 氢键是分子间作用力的一种，不是把原子连接成分子的共价键。
- 氢键不是“只要有 H 就有”；HCl 中的 H—Cl 通常不按高中阶段的氢键条件判断。
推理参考：以 CH₄、HCl、NH₃、HF、H₂O 的常压沸点，并以 CO₂ 常压升华温度（约 −78.5 ℃）作参考，可排为 CH₄ < HCl < CO₂ < NH₃ < HF < H₂O。CO₂ 在 1 atm 下的升华温度约 −78.5 ℃，与 HCl、NH₃ 等的常压沸点概念并不完全同类；该排序依赖实测相变温度，单凭分子量、极性和氢键标签不能严格推出所有跨类别顺序；相变术语须严格区分。