价层电子对互斥 构型实验室
用电子对的“占位”来判断 CO₂、BF₃、CH₄、NH₃ 与 H₂O 的空间形状。
把中心原子周围的电子对想成同一张圆桌旁的人：它们会尽量拉开距离。先看电子对几何，再把孤电子对“藏起来”，才得到分子的空间结构。
请盯住这个易错点：孤电子对不显示为原子，但会压缩键角；正四面体不是四边形，而是四个方向伸向三维空间的四个顶点。
先选一个熟悉的分子
每个单键、双键或三键均算一个成键电子域；孤电子对各占一个域。投影图示意空间方向，不按屏幕角度测量实际键角。
为什么键角会变小？
孤电子对只占空间、不“牵”原子，排斥通常比成键电子对更强；它会把相邻键挤得更靠近。
孤电子对只占空间、不“牵”原子，排斥通常比成键电子对更强；它会把相邻键挤得更靠近。
电子对几何正四面体
分子空间结构正四面体
键角趋势约 109.5°
分子极性非极性（构型对称）
快速自测：别急着看图
NH₃ 有 3 对成键电子对和 1 对孤电子对。它的分子空间结构应是？
选一个答案，立即检验你的推理。