CH13 · 从结构到性质

周期律推断闯关

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别急着背“从左到右、从上到下”。把这张元素地图当作线索：先看电子层数与核电荷数，再让半径、得失电子能力和含氧化合物的性质依次露出答案。

Na钠11

Mg镁12

Al铝13

Si硅14

P磷15

S硫16

Cl氯17

核电荷数增大
电子层数不变

有效核吸引增强
原子半径总体减小

失电子更难
金属性减弱、非金属性增强

第 1 关 · 半径

同一周期，谁“占的空间”更大？

Na、Mg、Al 的电子层数相同。请按原子半径由大到小排列。

推理链：电子层数相同 → 核电荷数 Na＜Mg＜Al → 原子核对最外层电子的吸引逐渐增强 → 半径逐渐减小。

第 2 关 · 金属性

Li、Na、K 都在第ⅠA族。请按金属性由强到弱排列。

推理链：从 Li 到 K，电子层数增多 → 最外层电子离原子核更远、受屏蔽更强 → 更容易失去 1 个电子 → 金属性增强。别把“原子序数更大”误当成“吸引更强”。

第 3 关 · 最高价氧化物水化物

比较 P、S、Cl 的最高价氧化物水化物：H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄。其酸性由强到弱是？

推理链：同周期向右非金属性增强 → 最高价氧化物的水化物酸性增强。把地图拉长看：Na₂O、MgO 的水化物显碱性；Al(OH)₃呈两性；再向右则转为酸性含氧酸。

同周期向右：核电荷数增大、电子层数不变 → 半径总体减小 → 金属性减弱、非金属性增强 → 最高价氧化物水化物的碱性减弱、酸性增强。

同主族向下：电子层数增多 → 半径增大 → 金属性增强、非金属性减弱。

提示：周期律描述的是主族元素性质的总体变化趋势。具体比较时，先确认是在比较原子、离子还是单质，并回到题目给出的条件。