① Fe₂O₃ → Fe：谁来给电子？
目标是把 Fe(Ⅲ) 还原为 Fe。选择能体现“氧化铁被还原”的条件。
铁元素转化 · 判断训练
从矿石到金属：
选择转化路线
先别急着背“谁能转谁”。每次转化都先问三件事：铁的化合价变了吗？电子从哪里来或往哪里去？旁观离子会不会带来不需要的杂质？
Fe
情境：某样品以赤铁矿（主要成分为 Fe₂O₃）为线索，想依次获得铁、Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 的信息。下面每一关只选最贴合目标且便于控制杂质的思路；这是纸面判断训练，不对应实际操作方案。
矿石中的 Fe(Ⅲ)Fe 单质Fe²⁺Fe³⁺
赤铁矿Fe₂O₃Fe 为 +3 价
金属铁FeFe 为 0 价
亚铁离子Fe²⁺失去 2 e⁻
铁离子Fe³⁺再失去 1 e⁻
把路线走出来
每关作答后看“电子账本”② Fe → Fe²⁺：产物里该保留谁？
若希望溶液中直接得到 FeSO₄，且不额外带入新的阴离子，哪种思路最简洁？
③ Fe²⁺ → Fe³⁺：氧化剂留下什么？
在酸性条件下把 Fe²⁺ 氧化为 Fe³⁺。若优先考虑不引入新的金属阳离子和常见阴离子，哪种氧化剂的“尾巴”最少？
配平检查：电子与原子都要对账
以 Fe²⁺ 被 H₂O₂ 氧化为例先看价态：每个 Fe²⁺ 失去 1 个电子；H₂O₂ 在酸性条件下得到电子并生成水。请填入最简整数系数（空格按 1 处理）。
Fe²⁺+H₂O₂ + 2H⁺ →Fe³⁺ + 2H₂O
提示：Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 的系数必须相同。
2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ → 2Fe³⁺ + 2H₂O
置换的“方向盘”
不要只盯着溶液颜色将铁片放入 CuSO₄ 溶液，铁比铜活泼：Fe 把 Cu²⁺ 还原为 Cu，自己变成 Fe²⁺。若想让溶液中的主要铁盐仍是 FeSO₄，硫酸根正好可以继续充当旁观离子。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
可观察到的线索：铁片表面可能出现红色固体，蓝色溶液颜色变浅。这些现象指向 Cu²⁺ 减少、Cu 析出；但“有颜色变化”本身并不是判断氧化还原方向的唯一依据。
路线完成。 你已经把“背反应”转换成了三步判断：先看价态确定氧化还原，再看电子去向，最后检查旁观离子是否适合目标产物。