1
品红溶液：颜色真的“消失”了吗？
观察后再把试管微微加热。品红溶液
SO₂通入后，最符合实验事实的一项是：
CHEMISTRY · DECISION LAB 05
二氧化硫性质决策实验室
完成校验0 / 4
四支洗气瓶，四种不同的“褪色”或“吸收”。眼睛看到的现象可以相似，微观发生的事却未必相同。依次判断：SO₂通入后，哪个现象与本质最匹配？
实验前提：在通风橱中进行，本页为现象判断模拟。先选你的结论，再核对理由。
2
酸性 KMnO₄：紫色为何退去？
别把所有褪色都叫作“漂白”。酸性 KMnO₄
这里的褪色，应归因于：
3
溴水：橙褐色的去向
把氧化剂的角色找出来。溴水
SO₂通入溴水后褪色，最恰当的解释是：
4
NaOH 溶液：不是褪色，是吸收
若NaOH足量，产物的阴离子是什么？足量 NaOH 溶液
足量NaOH吸收SO₂时，最符合的一项是：
① 品红
② KMnO₄
③ 溴水
④ NaOH
把“褪色”翻译成微观语言
SO₂有三张常用的“身份卡”：与品红等有色物质化合而发生可逆漂白；被强氧化剂氧化时表现还原性；与碱反应时表现酸性氧化物性质。先问试剂是谁，再判断它需要SO₂扮演哪种角色。
易错提醒
品红褪色与酸性KMnO₄、溴水褪色的共同点只是“颜色浅了”，本质不同：前者加热可恢复；后两者发生氧化还原，通常不能靠加热恢复原色。NaOH不足时，主要可生成NaHSO₃；足量时生成Na₂SO₃。
品红褪色与酸性KMnO₄、溴水褪色的共同点只是“颜色浅了”，本质不同：前者加热可恢复；后两者发生氧化还原，通常不能靠加热恢复原色。NaOH不足时，主要可生成NaHSO₃；足量时生成Na₂SO₃。
方程式以离子变化的核心为线索；配平形式会随酸碱条件、书写方式而变化。