把一片海水“拆”成三条资源路线
海水不是只含食盐的溶液。先从最容易得到的氯化钠出发，再追踪镁离子与溴离子如何被“分离—转化—收集”。
从左到右依次解锁路线：先点 食盐，再点 Mg²⁺，最后点 Br⁻。每一步都问自己：这里利用的是溶解度差异，还是氧化还原反应？
从食盐路线开始。
① 食盐：先浓缩，再把氯化钠变成三种产品
晒盐靠水分蒸发和溶解度差异；氯碱工业则靠电解饱和食盐水。
分离
海水 → 盐田
日晒、风吹使水蒸发，食盐水逐渐浓缩，NaCl 晶体析出。
电解
饱和食盐水
工业上用离子膜电解槽，分别得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液。
利用
三种基础原料
Cl₂可消毒和制含氯产品；NaOH用于造纸、制皂等；H₂是重要能源和原料。
2NaCl + 2H₂O ──电解饱和食盐水──→ 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑
绿色追问：为什么电解槽要把产物隔开？防止 Cl₂ 与 NaOH、H₂接触后发生副反应，也便于分别收集。
安全提醒：氯气有毒且具有氧化性；氢气易燃。工业装置必须密闭、通风并避免二者混合。
② Mg²⁺：先“抓”成沉淀，再从熔融盐中电解
Mg²⁺在海水里浓度低，不能直接拿去电解；要先富集成难溶的氢氧化镁。
制碱
贝壳/石灰石 → 石灰乳
煅烧得到 CaO，加水制 Ca(OH)₂悬浊液，提供 OH⁻。
富集
海水 → Mg(OH)₂
加入石灰乳，Mg²⁺生成白色沉淀；过滤后，体积大幅缩小。
还原得镁
MgCl₂(l) → Mg
用盐酸溶解沉淀得到 MgCl₂；结晶后在 HCl 气氛等抑制水解的条件下脱水，再熔融电解得到镁。
Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ ； MgCl₂(l) ──电解──→ Mg + Cl₂↑
类比一下：沉淀像先用“网”把分散在一大桶水中的 Mg²⁺捞出来；若不富集，电解成本会很高。
易错点：水溶液中不能直接电解得到镁。Mg 比 Al 更活泼，阴极更容易还原出氢气；制镁需电解熔融 MgCl₂。
③ Br⁻：把“无色离子”氧化成挥发性溴，再循环富集
溴离子含量更低。关键是先用氯气置换出 Br₂，再利用 Br₂易挥发的性质吹出。
氧化
Br⁻ → Br₂
向浓缩海水通入 Cl₂；氯气氧化性较强，能把 Br⁻氧化为溴单质。
吹出与吸收
空气吹出 Br₂
Br₂易挥发，空气将其带出；用 SO₂和水吸收，使溴转为 HBr。
再氧化、冷凝
HBr → Br₂
再通入 Cl₂，重新得到 Br₂；经蒸馏使溴进入气相，再冷凝收集液溴。
Cl₂ + 2Br⁻ → Br₂ + 2Cl⁻ ； SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr ； Cl₂ + 2HBr → Br₂ + 2HCl
流程思考：两次利用 Cl₂并不是绕路：第一次从大量海水中“释放”Br₂，SO₂吸收后再氧化，能把溴富集到较小体积中。
安全提醒：Br₂有毒、易挥发且腐蚀性强；Cl₂、SO₂也需尾气吸收。操作流程强调密闭、冷凝和尾气处理。
路线钥匙：晒盐看的是“结晶分离”；制镁先用“沉淀富集”；提溴依次用“氧化—挥发—吸收—再氧化”。