定性分析 · 实验决策台

Cl⁻ 检验实验决策器

把“先酸化、再加 AgNO₃”拆成可追问的两步：究竟排除了谁？又为什么不能随便选酸？

任务：设未知溶液可能含 Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻。本模型限定溶液足够稀、未达到 Ag₂SO₄ 的沉淀条件；酸化时酸足量。选择试剂，观察“试管”并判断结论是否可靠。

实验台

按真实顺序作出选择

① 未知溶液中可能有什么？

② 先加入哪一种酸？

③ 再滴加什么？

提示：先问“酸会不会把新的干扰离子带进来？”再问“酸化究竟要除掉什么？”

观察记录

选择后点击“开始模拟观察”

现在还没有实验现象。

注意：现象本身不等于结论；结论是否可靠，取决于前一步是否把会干扰的离子处理好。

关键提醒：稀硝酸的作用是除去 CO₃²⁻ 等会同 Ag⁺ 形成沉淀的干扰离子；它并不“除去 SO₄²⁻”。

判据背后

若有 CO₃²⁻，它会被 H⁺ 转化为 CO₂ 气体和水，随后就不再抢着和 Ag⁺ 生成沉淀。

盐酸提供 Cl⁻。即使原试液没有氯离子，后加的 AgNO₃ 也可能出现 AgCl 沉淀，造成假阳性。

稀硝酸并不消除硫酸根；本页限定稀溶液中未达到 Ag₂SO₄ 的沉淀条件；若硫酸根浓度较高，还须另行排除其干扰，不能只凭白色沉淀确认氯离子。检验硫酸根通常另取试液、酸化后加 Ba²⁺。

某同学先向未知液滴加稀盐酸，再加 AgNO₃，看到白色沉淀，就断言“原液含 Cl⁻”。这个断言为什么站不住？

站不住：稀盐酸自身已经引入 Cl⁻。白色 AgCl 可能来自后来加入的盐酸，无法证明它原先就在未知液中。应改用稀硝酸酸化，再加 AgNO₃。