实验纸带 · 第 01 站
碳酸盐决策台
两瓶白色固体放在桌上：A 与 B。外表一样，不能靠“猜”。把现象按证据链串起来，再用物料量检查“通入过量 CO₂”究竟停在哪一步。
一、先用证据给 A、B 贴标签
已知 A、B 分别是 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃。按顺序选择动作；每一步的观察都决定下一步能否解释清楚。
未知白色固体 A取少量
加热后，待验证逸出气体。
加热后，待验证逸出气体。
未知白色固体 B取少量
同样条件下加热，作为对照。
同样条件下加热，作为对照。
观察记录
先从“加热”开始。对照实验让“有无变化”也成为证据。
状态：等待操作
证据链尚未闭合
判断：A 是 NaHCO₃，B 是 Na₂CO₃。A 受热产生 H₂O 和 CO₂；B 在这种加热条件下无明显变化。
2NaHCO₃ △ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
2NaHCO₃ △ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
二、CO₂ 通入 NaOH：别把“少量”当成固定词
设烧杯中原有 2.00 mol NaOH。拖动滑条改变已经通入并被体系考虑的 CO₂ 量；棕色刻线是两步反应的分界点。
01.00 mol：恰好生成 Na₂CO₃2.50 mol
还未通入 CO₂
溶液中只有 2.00 mol NaOH；此时谈不上碳酸盐产物。
方程式与判断
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把“少量/过量”换成物质的量比，结论才不会漂移。
易错提示：“CO₂ 过量”的终态不是 Na₂CO₃，而是 NaHCO₃。原因不是 CO₂ 凭空多出产物，而是已生成的 CO₃²⁻ 还能继续结合 CO₂ 和 H₂O，转成 HCO₃⁻。
状态：从 0 开始拖动，观察产物如何接力。