氧化数变化与电子守恒配平训练

第 1 题，共 3 题

酸性条件 · 电子守恒

高锰酸根遇到亚铁离子

酸性废液的氧化还原滴定中，高锰酸根常把 Fe²⁺ 氧化为 Fe³⁺。先盯住锰：它从 +7 变到 +2，电子去了哪里？

MnO₄⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O

第一步：辨认电子的交接双方

氧化剂（得到电子的一方）

还原剂（失去电子的一方）

第二步：记下每个粒子的电子变化

每个 Mn：得到电子数

每个 Fe：失去电子数

第三步：按电子守恒填入最简整数系数

MnO₄⁻Fe²⁺H⁺Mn²⁺Fe³⁺H₂O

碱性条件 · 歧化反应

冷、稀碱液中，氯气的一部分变成 Cl⁻，另一部分变成 ClO⁻。你可能会以为氧化剂和还原剂一定不是同一种物质；注意，这正是歧化反应的陷阱。

Cl₂ + OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O

第一步：谁是氧化剂，谁是还原剂？

氧化剂

还原剂

第二步：一个氯原子分别失、得多少电子？

变成 ClO⁻ 的氯：失去电子数

变成 Cl⁻ 的氯：得到电子数

第三步：填入最简整数系数

Cl₂OH⁻Cl⁻ClO⁻H₂O

金属置换 · 离子方程式

锌片表面会逐渐析出红色铜，蓝色溶液颜色变浅。硫酸根没有变，真正交换电子的是 Zn 和 Cu²⁺。

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

第一步：找出得、失电子的物质

氧化剂

还原剂

第二步：每个金属原子的电子变化

每个 Zn：失去电子数

每个 Cu²⁺：得到电子数

第三步：填入最简整数系数

ZnCu²⁺Zn²⁺Cu

无论题目换成离子、分子还是金属，先标氧化数、再让总失电子数等于总得电子数，最后才处理介质中的 H⁺、OH⁻ 与 H₂O。

核验顺序：元素原子数守恒 → 电荷守恒 → 电子得失守恒。酸性介质常用 H⁺、H₂O 补齐；碱性介质还需用 OH⁻ 消去 H⁺。