选择性沉淀判定台
缓慢加入 Cl− 时，AgCl 和 PbCl2 谁先越过临界线？
别背“谁更难溶”
先算各自需要多少 Cl−
先算各自需要多少 Cl−
两种阳离子都在同一杯溶液里。起始时 [Ag+] = [Pb2+] = 0.010 mol·L−1。现在缓慢加氯离子：你可能会想“两个氯化物都会沉淀吧？”——本模型比较饱和阈值的先后，不预测可见沉淀的时间。把滑块从左推到右，看看哪一个先达到自己的临界条件。
操 作 台
把自由 Cl− 浓度推过临界点
AgCl 饱和阈值
1.80 × 10−8
1.80 × 10−8
PbCl2 饱和阈值
4.12 × 10−2
4.12 × 10−2
Cl− 少Cl− 多
第一段：两个试探离子积都小于 Ksp，均无热力学析出趋势。
这里把自由 [Cl−] 当作可控量；拖动时关注“达到临界值的先后”，而非沉淀质量。
AgCl：Ksp ≈ ([Ag+]/c°)([Cl−]/c°)
[Cl−]临界 = 1.8×10−10 ÷ 0.010 = 1.8×10−8数值以mol/L计；等号表示饱和边界，不保证成核或可见沉淀。
[Cl−]临界 = 1.8×10−10 ÷ 0.010 = 1.8×10−8数值以mol/L计；等号表示饱和边界，不保证成核或可见沉淀。
PbCl2：Ksp ≈ ([Pb2+]/c°)([Cl−]/c°)2
[Cl−]临界 = √(1.7×10−5 ÷ 0.010) = 4.12×10−2数值以mol/L计；Cl⁻的化学计量数为2，所以要开平方。
[Cl−]临界 = √(1.7×10−5 ÷ 0.010) = 4.12×10−2数值以mol/L计；Cl⁻的化学计量数为2，所以要开平方。
现在该怎么判断？
对同一时刻的 Cl− 浓度，先为每种盐写出 Ksp 表达式，再由起始阳离子浓度反推临界 [Cl−]。数值更小者先到达饱和条件。本例中 AgCl 的临界浓度比 PbCl2 小约 2.3 × 106 倍，所以先达到饱和边界。不能只比较两种盐的Ksp数值大小。
注意：这是理想化入门模型
真正做分离时，还要控制加料终点、考虑共沉淀、络合、活度、过滤损失等因素；当沉淀出现后，溶液中自由阳离子浓度也会改变。这里的“试探Q”保留初始阳离子浓度，只比较饱和阈值；不是沉淀后的实际Q。滑块控制自由Cl⁻，不是加料总浓度；高Cl⁻时活度和氯络合不能忽略，不能把图中区间直接当作真实分离方案。Q>Ksp表明热力学析出趋势，成核可能延迟。
教学模型，非实测。条件：25 ℃；a≈c/c°，c°=1 mol/L；Q与Ksp无量纲。采用稀溶液理想近似，忽略络合、体积变化，且以 [Ag+]、[Pb2+] 的初始值 0.010 mol·L−1 进行临界点比较。