沉淀溶解与离子平衡 · 判断实验台
AgCl 会不会析出？先让 Q 和 Ksp 说话
把两种离子混合后，别急着凭“浓度很大”下结论。先计算混合后即时离子浓度的乘积 Q ≈ ([Ag⁺]/c°)([Cl⁻]/c°)，再与 AgCl 的溶度积比较。
1. 设定混合后的即时浓度
可直接输入科学计数法（如 1e-5），或拖动滑块。范围为 10⁻¹² 至 1 mol·L⁻¹。
10⁻⁶
10⁻¹²1
10⁻⁵
10⁻¹²1
一键载入情境
注意：这里代入的是混合、稀释后那一瞬间的浓度，不是两瓶原溶液标签上的浓度。
AgCl(s) ⇌ Ag⁺ + Cl⁻·Ksp = 1.8 × 10⁻¹⁰（25 ℃）
未饱和
判断的是 Q 与 Ksp 的大小，不是某一个离子的浓度高低。
停一下：Q ＞ Ksp 时，能判断什么？
先选一个答案，再看反馈。这里判断混合后的初始热力学趋势，不能据此确定出现浑浊的时刻。
为什么要先算 Q？
Ksp 是给定温度下、饱和溶液的平衡限制；Q 是此刻溶液的真实“离子拥挤程度”。当 Q > Ksp，热力学上有生成固体AgCl的趋势；是否立即出现可见沉淀还受成核和生长影响。
这个小实验的边界
本页为教学计算，非实测。Q=a(Ag⁺)a(Cl⁻)，采用a≈c/c°，c°=1 mol·L⁻¹，Q和Ksp均无量纲；纯AgCl固体活度取1。输入指自由离子浓度，忽略络合；靠近1 mol/L的数值只演示运算，不能作为真实浓溶液预测。高Cl⁻下氯络合可能增加总溶解银，须另行分析。