沉淀溶解与离子平衡 · 判断实验台
AgCl 会不会析出？先让 Q 和 Ksp 说话
把两种离子混合后，别急着凭“浓度很大”下结论。先计算混合后即时离子浓度的乘积 Q = [Ag⁺][Cl⁻]，再与 AgCl 的溶度积比较。
1. 设定混合后的即时浓度
可直接输入科学计数法（如 1e-5），或拖动滑块。范围为 10⁻¹² 至 1 mol·L⁻¹。
10⁻⁶
10⁻¹²1
10⁻⁵
10⁻¹²1
一键载入情境
注意：这里代入的是混合、稀释后那一瞬间的浓度，不是两瓶原溶液标签上的浓度。
AgCl(s) ⇌ Ag⁺ + Cl⁻·Ksp = 1.8 × 10⁻¹⁰（25 ℃）
未饱和
判断的是 Q 与 Ksp 的大小，不是某一个离子的浓度高低。
停一下：Q ＞ Ksp 时，马上发生了什么？
先选一个答案，再看反馈。这里的“马上”指混合后的初始判断。
为什么要先算 Q？
Ksp 是给定温度下、饱和溶液的平衡限制；Q 是此刻溶液的真实“离子拥挤程度”。当 Q > Ksp，体系会朝生成固体 AgCl 的方向调整，直到接近平衡。
这个小实验的边界
这里用浓度近似活度，适合稀溶液的入门判断。离子强度较高时，严格计算要改用活度；共同离子、络合或酸碱反应也会改变实际溶解行为。