普通化学 · 第 11 章 · 化学平衡
反应商 Q 与平衡常数 K：先算谁，再判断往哪里走
别急着背“向左、向右”。先把体系此刻的组成翻译成 Qc，再把它和同温度下的 Kc 放在一起比较。
当前练习反应
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
所有浓度单位：mol·L⁻¹
取 c°=1 mol/L，以相对浓度代入，Qc 与对应 Kc 均无量纲
Qc = ([NH₃]/c°)² / {([N₂]/c°) · ([H₂]/c°)³}
| 物种 | 初始浓度 | 当前浓度（用于 Qc） |
|---|---|---|
| N₂ | ||
| H₂ | ||
| NH₃ |
算得的 Qc
0.00593
0.00593 < 0.50
Qc < Kc
净反应倾向正向进行
产物相对偏少；体系会通过净生成 NH₃ 来调整组成，直到达到平衡。它不是“立刻反应到底”。
别把两件事混在一起：Kc 是该反应在一定温度下的“平衡标尺”；Qc 是体系此刻的“快照”。若反应式中有纯固体或纯液体，当对应纯相存在、采用纯相标准态并忽略凝聚相压力修正时，其活度约为1，不显写于Q、K表达式；这里的氨合成反应没有这类物质。
先停一下：你来判方向
仍是 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃。某时刻 [N₂] = 0.50， [H₂] = 1.00， [NH₃] = 1.00 mol·L⁻¹，且 Kc = 0.80。净反应倾向哪边？
先自己算一遍：Qc = 1² / (0.50 × 1³)。
教学计算，非实测。此处采用理想气体浓度模型及 c°=1 mol/L 的统一约定；若使用分压形式，须用 p/p° 并配套同温 Kp，不能直接混用两个常数。初始列仅作记录，真实恒容封闭体系的前后量须满足计量守恒。判断的是达到平衡前的净变化趋势。实际能否观察到明显变化，还与反应速率、催化剂和实验时间有关。