反应速率 · 微观视角

有效碰撞模拟器

两种反应物相遇，并不等于反应一定发生。先用三个旋钮改变“遇见的频率”“跨过能垒的机会”和“相遇的姿势”，再观察相对速率怎样变。

概念关系 相对有效碰撞次数＝相对碰撞次数 × 有效取向概率 × 热激活比例

粒子相遇的微观画面正在按当前条件演示

相对碰撞次数120以基准条件为 120

相对有效碰撞次数14.3概念模型中的估算值

相对反应速率100基准条件设为 100

为什么浓度一升高，碰撞机会会变多？

把同一个容器想成一间教室：人越多，彼此擦肩而过的次数通常越多。对一个由两种反应物参与的简单情形，这个演示把相对碰撞次数近似写成“浓度的平方 × 分子运动速度的温和变化”。它是在讲方向，不是在替代实验测得的速率方程。

你可能会只盯着粒子跑得更快；那只解释了一部分。温度升高还会让更多分子拥有足够能量跨越活化能垒。这里的“热激活比例”用平滑曲线表示这一趋势，所以它会和有效取向一起决定哪些碰撞真正有机会变成反应。

若只把“有效取向概率”从 35% 调到 70%，温度和浓度都不动，哪个量应当约翻倍？

答案：相对有效碰撞次数和相对反应速率约翻倍；相对碰撞次数不变。因为粒子“相遇”的频率没有变，变的是相遇后是否对准了反应所需的几何位置。