普通化学 · 反应能量变化
盖斯定律：路径拼图
同一反应从哪条路走，反应焓变只由起点和终点决定。现在把两张“分步反应票据”相加，看看中间的 CO 怎样从总账中消失。
反应票据
点选票据，观察右侧总账。
目标反应
C(石墨) + O2(g) → CO2(g)
ΔrH = −393.5 kJ·mol⁻¹
反应焓账本
尚未选取分步反应
先选择左侧的一张或两张票据。
相加后的反应式
等待反应式相加
盖斯定律不是说“热量可以随便相加”。这里相加的是按反应式定义的反应焓变 ΔrH。
同向相加：反应式相加，ΔrH 也相加。
反向：反应式倒过来，ΔrH 变号。
系数×n：整条反应式×n，ΔrH 也×n。
小练习：把反应倒过来
已知：H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)，ΔrH° = −285.8 kJ·mol⁻¹。
现在要写的是：H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g)。它的 ΔrH° 应是多少？
先作出判断，再查看反馈。
再想一步：如果目标反应所有系数都乘以 2，焓变会怎样？
得到 2C(石墨) + 2O2(g) → 2CO2(g)，ΔrH = 2 × (−393.5) = −787.0 kJ·mol⁻¹。反应焓变随“反应进行的计量尺度”而变；写成每摩尔反应时，要始终把反应式和单位一起看。
本页为教学给定数据，非实测；各票据按同一温度 298.15 K 和所标物态的标准态比较。单位 mol⁻¹ 对应各自所写反应式的反应进度。恒压且仅有体积功时，总焓变 ΔH = qp；相应摩尔反应焓需再除以反应进度 ξ（mol），不能把 kJ/mol 与热量 kJ 混为一谈。