第 8 章 · 溶液与浓度
稀释与混合守恒实验台
先盯住溶质的物质的量：加水时它没有离开烧杯；把同一种溶质的两份溶液倒在一起时，它们只是合并。调一调数据，看浓度如何随体积重新分配。
n = cV
一、加水以后，溶质去哪儿了？
设定一份溶液，再加入纯水。水改变的是体积；在不洒出、不挥发、不反应的前提下，溶质的物质的量保持不变。
稀释前
稀释后
溶质的量
n保持不变0.012.00
10500
01000
稀释前后，溶质的物质的量守恒：
c₁V₁ = c₂V₂
正在计算……
这条式子何时能用？ 加入的是纯水，溶质没有发生反应、挥发或损失；这里把最终体积近似看成初始溶液体积与加入水体积之和。
二、两杯同种溶质的溶液混合
这里不是把两个浓度直接取平均。先分别算出两杯各带来了多少溶质，再除以混合后的总体积。
溶液甲
溶液乙
先确认对象： 两杯溶液必须含有同一种要计算的溶质，且混合后不发生反应。对稀溶液，常近似认为
V总 = V甲 + V乙；体积显著收缩或膨胀时，必须使用实测最终体积。!
注意，这是个陷阱
甲为 0.20 mol/L、乙为 0.60 mol/L，不能不看体积就说混合后是 0.40 mol/L。只有两杯体积相等时，算术平均才恰好成立；体积不等时，浓度更接近体积较大的那一杯。