专业场景：环境采样袋不是“随便装一点气”
设一只 10.00 L 的密闭采样袋装入 0.400 mol 气体，温度为 298 K。若把它当作理想气体，压强约为 99.1 kPa，接近一个大气压。采样、发酵尾气分析或惰性气体置换时，温度一变，袋内压强也会跟着变；先算清状态量，才知道容器是否合适。
注意，这里有个常见陷阱：25 ℃ 不能代入 25；状态方程中的 T 必须为 298 K。摄氏温度直接代入会把比例关系彻底算错。
化学实验台 · 第 7 章
把四个量关进同一只容器：p–V–T–n
气体的压强、体积、温度和物质的量并不是四条各自独立的旋钮。这里先固定气体为理想气体：每次选定 n、T 和其中一个“驱动量”，另一个量就只能由状态方程决定。
pV = nRT
本模拟器采用：R = 8.314 kPa·L·mol⁻¹·K⁻¹。压强 p 用 kPa，体积 V 用 L，温度必须用绝对温度 K。
先决定：谁是已知量？
n 和 T 始终可调；V 与 p 只能二选一作为本轮的输入，避免“同时指定两个答案”的冲突。
mol
K
L
100.00 kPa
现在固定 n、T、V，压强只能是一个值。
容器中的“后果”
分子更快，不等于分子更多当前压强100.00 kPa
当前体积24.78 L
把计算过程摊开
pV、nRT 的单位在这里恰好都化为 kPa·L；这不是巧合，而是选定 R 的单位后必须保持的一致性。
装入一个具体问题
采样袋：n = 0.400 mol，T = 298 K，V = 10.00 L。此时 p 是多少？
压缩气体：n = 1.000 mol，T = 298 K，p = 202.65 kPa。此时 V 是多少？