化学键与分子结构 · 互动实验台
VSEPR 构型预测器
先数清中心原子周围有几块电子云，再判断它们怎样彼此躲开。构型不是靠背图形，而是电子域相互排斥后的结果。
电子域数 = 成键域
+ 孤对域先定电子域几何，再看分子构型
+ 孤对域先定电子域几何，再看分子构型
为什么两个分子不能只看原子数？
二氧化碳和水都只有三个原子，前者却是直线，后者却弯成了角。区别藏在中心原子周围：水中的氧原子还带着两对不参与成键的孤对电子，它们也会“占地方”。
第一步 · 数电子域
把中心原子周围的空间排开
一个单键、双键或三键各占一个成键电子域。
本预测器聚焦总电子域为 2–4 的常见分子。
2 个电子域正在互相排斥
注意：若选择使总数超过 4，预测器会自动调低孤对电子域数；这是为了把讨论限定在本节的常见构型范围内。
第二步 · 看排布结果
你的构型预测
2 成键域 + 0 孤对域
电子域几何直线形
分子空间构型直线形
典型键角180°
两个电子域相距最远，中心原子两侧排成直线。没有孤对电子挤压键角时，典型键角为 180°。
从题目回到分子
用五个典型分子校准直觉
选择一张分子卡，预测器会代入相应的电子域计数。先看“域”，再记分子名称，图形就不容易串。
小练习 · 先自己判断
氨为什么不是平面三角形？
已知 NH₃ 的中心氮原子周围有 3 个 N—H 成键电子域和 1 个孤对电子域。它的分子空间构型应是什么？