元素周期律 · 操作台

离子半径比较实验室

半径不是写在元素符号旁边的固定标签。先让同一种元素“失去”或“得到”电子，再把一组电子数相同的离子放到同一把尺子上比较。

规则一｜同一种元素

形成阳离子时，电子减少，半径通常变小；形成阴离子时，电子增多，半径通常变大。

规则二｜等电子体

对本页这组电子排布相同的单原子离子，在可比条件下看核电荷：核电荷越大，对同一批电子拉得越紧，半径越小。

第 1 轮

先把“同一种元素”看明白

把每一对按半径从大到小排好。可拖动卡片，也可依次点两张卡片来交换位置；每排第一张代表半径较大。

Na 与 Na⁺，谁更“占地方”？

从大到小排序

Cl 与 Cl⁻，谁更“舒展”？

从大到小排序

下图圆环仅为示意符号，不代表实际电子轨迹、电子层数或半径比例；电子层排布以各图下方数字为准。

11p

电子排布：2, 8, 1

11p

Na⁺

电子排布：2, 8

17p

电子排布：2, 8, 7

17p

Cl⁻

电子排布：2, 8, 8

先分别核验两对排序，第二轮才会开启。

完成第 1 轮的两次核验后，这组等电子体会解锁。

第 2 轮

下列粒子都具有 10 个电子。请从半径最大排到最小；此时“带多少正/负电”不是直接答案，关键是核内有多少个质子。

从大到小排序（可拖动，或依次点两张卡片交换）

“负电荷越多，半径一定越大”不是普遍定律。比较同一种元素时通常考察得失电子前后的排布变化；比较不同元素则不能只按电荷排序。例如 O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 都是 10 电子等电子体；它们的半径顺序由核电荷决定，而不是只看右上角的电荷符号。