构造原理 · 泡利不相容原理 · 洪特规则
轨道填充实验台
同样是“有几个电子”，为什么氮的 2p 电子要先分开坐，而钙的第 20 个电子却进入 4s？选一个前 20 号元素，再让电子逐个入座：你会看到规则不是三条孤立口号，而是一套同时工作的安排。
本实验台只处理基态中性原子，不表示离子或激发态。
当前原子
N · 氮 · Z = 7
基态电子排布式
分层排布
轨道盒图
每个方框代表一个轨道
让电子逐个入座
已填入 0 / 7 个电子
先猜一猜：7 个电子会不会把 2p 的第一个方框塞满，再去下一个？按“逐个填入”观察答案。
自旋取向之一 与同一轨道内另一电子相反方框数：s 为 1，p 为 3，d 为 5
范围提醒：这里用的能量顺序足以准确描述前 20 号元素。铬（Cr，24）和铜（Cu，29）等原子在基态有常见的特殊排布，且不在本交互范围内；不要把本页的简化顺序直接套用到所有元素。