能级跃迁与氢原子光谱
把两个氢原子能级的能量差，换算成发射光子的波长。
先想一想：若电子从较高能级回到较低能级，为什么不是“随便放出一点光”，而只会出现几条特定的光谱线？在下方选一条跃迁，观察答案。
能级观察窗
电子能待在指定的“台阶”上
横线表示允许的束缚能级。为清楚显示，纵向间距作了压缩，不按能量比例绘制；箭头只表示跃迁方向，能量差以标注和计算结果为准。
能量 ↑
n = ∞，电离限
ΔE光子 = 13.6 eV × (1/nf² − 1/ni²)
λ ≈ 1240 / ΔE （nm）
设置跃迁
选择起点和终点
终点必须低于起点，才是发射光子。
计算结果
- 释放的光子能量
- 1.89 eV
- 近似波长
- 656 nm
可见光 · 红光附近（颜色仅为示意）
从 n = 3 落到 n = 2 时，电子少掉的 1.89 eV 由一个光子带走。
容易卡住的地方
电子的能量是连续变化的吗？
你可能会把箭头想成一条“连续下坡”。图的箭头只是帮助我们看清能量差，并不表示电子能稳定地停在两个能级之间。
关键点：对束缚在氢原子中的电子，允许的定态能量是离散的。一次跃迁的光子能量必须刚好等于两个允许能级的能量差，所以会产生特定谱线，而非任意波长的连续光。
停一停，自测
哪种说法最准确？
电子从 n = 4 跃迁到 n = 2。请选择最符合本模型的一项：