反应配方与限量试剂模拟器

把反应式当成一张严格的“配方单”：不是看谁投得多，而是看谁先凑不出下一份配方。调整投料量，观察理论产量和剩余量怎样同时改变。

2H₂ + O₂ → 2H₂O

一份反应配方：消耗 2 mol H₂ 和 1 mol O₂，生成 2 mol H₂O。

投料账本

输入范围为 0—10.0 mol；输入后立即按方程式系数结算。

选择一组情境

H₂ 的投料量 mol

O₂ 的投料量 mol

可直接输入小数。若一种反应物为 0 mol，就无法完成一份反应配方。

理论生成 H₂O4 mol

限量试剂O₂

过量试剂及剩余量H₂，剩余 2 mol

每一行都是同一份 2 : 1 : 2 配方；最后一行可显示小数份的完成比例。

H₂ O₂ H₂O

读图提醒：最多展示 5 份配方，对应输入范围内最多 5 mol 的反应进度。色带代表物质的量比例；小数份是连续计量，不是在数单个分子。

H₂ 可配轮数 = n(H₂)/2因为每一轮需要 2 mol H₂

O₂ 可配轮数 = n(O₂)因为每一轮需要 1 mol O₂

n(H₂O) = 2 × 较小轮数较小值先耗尽，因此决定理论产量

6 mol H₂ 可配 3 轮；2 mol O₂ 可配 2 轮。较小值是 2，所以 O₂ 是限量试剂，最多生成 4 mol H₂O；H₂ 剩余 2 mol。

注意这个陷阱：不能直接比较 6 和 2 来判断限量试剂。必须先除以各自在方程式中的系数，比较“能配几轮”。

若投入 6 mol H₂ 与 2 mol O₂，谁是限量试剂？最多能生成多少 mol H₂O？

H₂ 是限量试剂，生成 4 mol H₂O O₂ 是限量试剂，生成 4 mol H₂O O₂ 是限量试剂，生成 6 mol H₂O 恰好完全反应，生成 4 mol H₂O

先选一个答案。提示：先各自换算成“能配几轮”，再找较小值。