氢原子能级阶梯

改变主量子数，比较电子的能量与轨道半径；越接近电离极限，能级越密。

能级分布

En = −13.6 / n² 电子伏
氢原子前六个能级 从下至上为第一至第六能级，能量增加，能级间隔逐渐变小。 能量升高 0 电子伏（电离极限）
纵向位置按能量值绘制。观察上方几条线：它们不是等间距，而是在逐渐靠拢。
选择主量子数 n
1 6
当前能级 n = 1
电子能量 En −13.60 电子伏
相对半径 rn / r1 1 倍
能量状态 基态
半径为基态的 1 倍

玻尔模型中，轨道半径满足 rn = n²r1。

横条以 n = 6 时的 36 倍为满格

n = 1 是基态。电子能量最低，若要到达更高能级，必须吸收恰好等于能级差的能量。