还原剂一侧
亚铁离子被氧化
铁元素的化合价由 +2 升到 +3；化合价升高，说明它交出电子。
Fe2+→Fe3+
尚未选择电子变化选择这一步失去的电子数。
每 1 个 Fe2+ 失去：
氧化还原计算 · 电子守恒
电子守恒工作台：把“得失”接成一条比例链
在酸性溶液中，重铬酸根把亚铁离子氧化成铁离子，自己被还原为铬离子。先让失去的电子数与得到的电子数相等，再处理氧、氢和电荷；每一步都能回到物质的量比。
总反应式的即时账本
先电子，后原子，再电荷氧化剂一侧
重铬酸根被还原
每个铬原子的化合价由 +6 降到 +3；一个 Cr2O72− 中有 2 个铬原子。
Cr2O72−→2Cr3+
尚未选择电子变化计算时别漏掉 2 个铬原子。
每 1 个 Cr2O72− 得到：
酸性条件：补氧、补氢，再验电荷
这里的水和氢离子不是“凑系数”，而是由原子守恒与电荷守恒一步步确定。
先配平氧：右边应生成几分子水？
左边有 7 个氧原子，Cr3+ 不含氧，所以用 H2O 把 7 个氧移到右边。
再配平氢：左边应补入多少 H+？
7 个水分子含 14 个氢原子，因此在酸性条件下左边补 14 个 H+。
原子
电荷
电子
电荷
电子
先完成四项选择，账本会显示每条守恒线是否闭合。
物质的量比例链
当电子守恒成立时，6 摩尔 Fe2+ 恰好失去 6 摩尔电子；1 摩尔 Cr2O72− 恰好得到 6 摩尔电子。电子是“中间账”，消去后就得到反应物与生成物的物质的量比。