还原半反应：锰得到电子
MnO4− ＋ 0H+ ＋ 0e− → Mn2+ ＋ 0H2O
高中化学 · 氧化还原反应
氧化还原电子守恒配平器
高锰酸根遇到亚铁离子时，别急着凑系数。先让氧、氢、电荷各自对账，再让失去的电子和得到的电子完全相等。
酸性溶液 · 半反应法
Mn：＋7 → ＋2
锰的化合价降低，1 个 MnO4− 得到 5 个电子。
Fe：＋2 → ＋3
铁的化合价升高，1 个 Fe2+ 失去 1 个电子。两种电子总数必须相等。
配平区先写两份“电子账”
在酸性条件中，氧用 H2O 补，氢用 H+ 补，最后用电子让每个半反应的电荷相等。
氧化半反应：铁失去电子
Fe2+ → Fe3+ ＋ 0e−
铁原子本来就守恒。关键是：右侧 Fe3+ 比左侧 Fe2+ 多出 1 个正电荷，哪个粒子能把这笔电荷补回来？
合并后离子方程式：填写各物质前的系数
从氧开始。先观察 MnO4−：右侧没有氧，所以每个高锰酸根需要先生成 4 个 H2O。