物质的量浓度 · 路径推演
把“已知条件”接到 c = n / V
同一个浓度可以从称量的溶质质量出发，也可以从质量分数和密度出发。关键不是背更多公式，而是每一步都问：我现在得到的是质量、物质的量，还是溶液体积？
单位
mol·L⁻¹
mol·L⁻¹
先固定终点：c 的单位是 mol·L⁻¹。因此进入 c = n / V 前，分子必须是物质的量 n（mol），分母必须是溶液体积 V（L），不能把 mL 直接带入。
从溶质质量出发
适合“称取多少克固体，配成多少毫升溶液”这一类题。修改数据，推导会同步更新。
逐步换算
1
2
3
从质量分数和密度出发
想象取 1 L 溶液：密度先把体积变成溶液质量，质量分数再“筛出”溶质质量，最后除以摩尔质量得到 n。这条链可压缩为 c = 1000ρw / M。
以 1 L 溶液为取样基准
1
2
3
量纲自检：g ÷ (g·mol⁻¹) = mol；mL ÷ 1000 = L；[g·mL⁻¹ × 1000 mL × 无单位] ÷ (g·mol⁻¹) ÷ 1 L = mol·L⁻¹。若最后仍出现 g 或 mL，说明路径还没有走完。
一分钟检验
实验员称取 11.7 g NaCl（M = 58.5 g·mol⁻¹），定容到 250 mL。这份溶液的物质的量浓度是多少？
先在草稿上走一遍：11.7 g 先除以 58.5 g·mol⁻¹，再把 250 mL 换成 L，最后再相除。
需要一个提示？
n = 11.7 ÷ 58.5 = 0.200 mol；V = 250 ÷ 1000 = 0.250 L。注意 0.200 mol 不是浓度，还要除以体积。