别把 M 和 Mᵣ 混成同一个量
M 是摩尔质量，带单位 g·mol⁻¹；Mᵣ 是相对分子质量，表示相对大小，本身没有单位。对同一物质，当 M 以 g·mol⁻¹ 为单位时，两者数值相等，但含义和书写要求不同。
摩尔质量 · 换算实验台
把“称得出”接到“数得清”
先选物质，再从质量或物质的量的一端出发。每一步都让单位替你把关：单位约得掉，式子才真正站得住。
m = nM
质量 m实验室天平可以称出，常用单位是 g。
物质的量 n宏观物质含有多少“摩尔”粒子，单位是 mol。
M = m ÷ n摩尔质量的单位：g·mol⁻¹
实时换算
按常用相对原子质量计算，当前摩尔质量会同步显示在右侧。
输入大于 0 且不超过 1 000 000 的数值。
计算结果
2.00 mol
36.0 g H₂O 含有 2.00 mol 水分子。
n = m ÷ M = 36.0 g ÷ (18.0 g·mol⁻¹) = 2.00 mol
自问：为什么这里要“除以”摩尔质量？因为每 1 mol H₂O 的质量是 18.0 g；36.0 g 恰好装得下两份这样的“摩尔包”。
本题可用数据
H₂OM = 18.0 g·mol⁻¹
CO₂M = 44.0 g·mol⁻¹
Na₂CO₃M = 106 g·mol⁻¹
Ca(OH)₂M = 74.0 g·mol⁻¹
CuSO₄·5H₂OM = 250 g·mol⁻¹
一处最常见的单位陷阱
相对分子质量 Mᵣ = 18 的“18”要不要写单位？
先判断，再看理由。
先写单位，再按数字
质量除以摩尔质量，g 与 g 约去，剩下 mol；物质的量乘以摩尔质量，mol 与 mol⁻¹ 配对，得到 g。单位走不通，运算方向通常就反了。