摩尔 × 阿伏伽德罗常数

统计对象与计数边界推演台

同一份物质能“数”出不同答案，关键不只在 N = nNA，更在于先圈准对象和边界：数的是哪种微粒？给出的量属于哪个体系？

每一步先问：“我数的是谁？”“题干允许我把范围圈到哪里？”不要把“由某物质电离产生的 Na⁺”偷换成“整个溶液中所有 Na⁺”，也不要把分子数直接当成原子数。
01

0.10 mol Na₂CO₃ 固体：这次数谁？

边界已锁定为这 0.10 mol 碳酸钠固体的化学式单位；不引入水和其他溶液微粒。

分别统计组成

每 1 个 Na₂CO₃ 化学式单位中：
统计 Na⁺：2 个
统计 CO₃²⁻：1 个
统计 O 原子：3 个（包含在该 CO₃²⁻ 中）

这是三个不同统计对象的计数结果，不能相加作为总粒子数；O 原子属于 CO₃²⁻ 的组成，不是分解时额外产生的粒子。

02

1.0 L 0.10 mol·L⁻¹ Na₂SO₄ 溶液：哪一句能下结论？

强电解质完全电离只直接说明“给定 Na₂SO₄ 这一来源”贡献了什么；“整个溶液”还要看题干是否划清来源。

题中已给的量

n(Na₂SO₄) = cV = 0.10 × 1.0 = 0.10 mol
Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻（按完全电离）
03

标准状况下的气体：分子数和原子数不是同一个刻度

本题取高中常用 Vₘ = 22.4 L·mol⁻¹。先求气体分子的物质的量，再回到化学式判断每个分子含几个原子。

固定样品

标准状况下，2.24 L 气体
n(气体) = 2.24 ÷ 22.4 = 0.100 mol

常数取 NA = 6.02 × 10²³ mol⁻¹；结果保留三位有效数字，突出对象系数带来的差异。