高中化学 · 推断实验室 LAB 15 / HYDROLYSIS

盐类水解，先追溯离子来源。

把盐看成一组已经电离的离子：哪一个离子来自弱酸或弱碱，哪一个离子就更可能与水发生可逆反应。选一瓶试剂，沿着路径完成判断。

01 / 取样与推断

选择试剂瓶

固定推断顺序：盐电离 → 查离子来源 → 找水解离子 → 看 H⁺ / OH⁻。

先记住：盐的电离是盐解离成离子；水解是离子与水反应生成弱电解质，二者不是一回事。

CH₃COONa · 醋酸钠

强碱弱酸盐
阳离子来源
Na⁺
来自强碱 NaOH
强碱 → 不水解

Na⁺ 是强碱的阳离子，通常不与水反应。

阴离子来源
CH₃COO⁻
来自弱酸 CH₃COOH
弱酸 → 会水解

CH₃COO⁻ 可从水中夺取 H⁺，发生水解。

判断关键：弱酸根是共轭碱，夺取 H⁺ 后生成弱电解质 CH₃COOH。

离子—水—结果路径

看谁改变水的电离平衡
CH₃COO⁻ H₂O 夺取 H⁺生成 CH₃COOH OH⁻ 溶液呈碱性
水解离子方程式

CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻

溶液酸碱性 碱性
为什么？

CH₃COO⁻ 水解产生 OH⁻，所以溶液呈碱性。

易错点：不要说 Na⁺ 水解；盐先电离，随后才讨论 CH₃COO⁻ 与水的可逆反应。

强碱弱酸盐 弱酸根水解 → OH⁻ 增多 → 溶液呈碱性。
强酸弱碱盐 弱碱阳离子水解 → H⁺ 增多 → 溶液呈酸性。
02 / 挑战判断

只看来源，能判酸碱吗？

提交后会展开完整的“来源 → 水解 → 溶液酸碱性”推断链。

本题试剂 CH₃COONa

判断 CH₃COONa 溶液的酸碱性：

请选择一个判断，再提交。

推断链记录

这里会把本题的判断依据逐步写出来。

  1. CH₃COONa 电离出 Na⁺ 和 CH₃COO⁻。
  2. Na⁺ 来自强碱 NaOH；CH₃COO⁻ 来自弱酸 CH₃COOH。
  3. CH₃COO⁻ 与水可逆反应，产生 OH⁻。

结论：CH₃COONa 溶液呈碱性。

实验台提示：能写出“谁夺取或给出 H⁺”，就能把水解方向和酸碱性串起来。

图中颜色仅用于分类；这四种盐的纯净水溶液本身均为无色。