阳离子来源
Na⁺
来自强碱 NaOH
强碱 → 不水解
Na⁺ 是强碱的阳离子，通常不与水反应。
高中化学 · 推断实验室
LAB 15 / HYDROLYSIS
盐类水解，先追溯离子来源。
把盐看成一组已经电离的离子：哪一个离子来自弱酸或弱碱，哪一个离子就更可能与水发生可逆反应。选一瓶试剂，沿着路径完成判断。
01 / 取样与推断
选择试剂瓶
固定推断顺序：盐电离 → 查离子来源 → 找水解离子 → 看 H⁺ / OH⁻。
CH₃COONa · 醋酸钠
强碱弱酸盐阴离子来源
CH₃COO⁻
来自弱酸 CH₃COOH
弱酸 → 会水解
CH₃COO⁻ 可从水中夺取 H⁺，发生水解。
判断关键：弱酸根是共轭碱，夺取 H⁺ 后生成弱电解质 CH₃COOH。
离子—水—结果路径
看谁改变水的电离平衡
CH₃COO⁻
H₂O
夺取 H⁺生成 CH₃COOH
OH⁻
溶液呈碱性
水解离子方程式
CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
溶液酸碱性
碱性
为什么？
CH₃COO⁻ 水解产生 OH⁻，所以溶液呈碱性。
易错点：不要说 Na⁺ 水解；盐先电离，随后才讨论 CH₃COO⁻ 与水的可逆反应。
强碱弱酸盐
弱酸根水解 → OH⁻ 增多 → 溶液呈碱性。
强酸弱碱盐
弱碱阳离子水解 → H⁺ 增多 → 溶液呈酸性。
02 / 挑战判断
只看来源，能判酸碱吗？
提交后会展开完整的“来源 → 水解 → 溶液酸碱性”推断链。
本题试剂
CH₃COONa
判断 CH₃COONa 溶液的酸碱性：
请选择一个判断，再提交。
推断链记录
这里会把本题的判断依据逐步写出来。
- CH₃COONa 电离出 Na⁺ 和 CH₃COO⁻。
- Na⁺ 来自强碱 NaOH；CH₃COO⁻ 来自弱酸 CH₃COOH。
- CH₃COO⁻ 与水可逆反应，产生 OH⁻。
结论：CH₃COONa 溶液呈碱性。